سدیم فلز

سدیم (فلز) قطران شیمی

سدیم (Na) ، عنصر شیمیایی گروه فلز قلیایی ( گروه 1 [Ia]) جدول تناوبی است . سدیم یک فلزی است بسیار نرم و به رنگ  نقره ای-سفید . سدیم رایج ترین فلز قلیایی و ششمین عنصر فراوان روی زمین است که 2.8 درصد از پوسته زمین را تشکیل می دهد. به وفور در طبیعت در ترکیبات ، به ویژه رایج استنمک - کلرید سدیم (NaCl) - که ماده معدنی را تشکیل می دهدهالیت و حدود 80 درصد از ترکیبات محلول آب دریا را تشکیل می دهد.

ویژگی

عدد اتمی 11
وزن اتمی 22.9898
نقطه ذوب 97.81 درجه سانتی گراد (208 درجه فارنهایت)
نقطه جوش 882.9 درجه سانتی گراد (1621 درجه فارنهایت)
وزن مخصوص 0.971 (20 درجه سانتیگراد)
حالت های اکسیداسیون +1، −1 (نادر)
سدیم بسیار واکنش پذیر است و با تقریباً تمام آنیون های معدنی و آلی ( یون های دارای بار منفی ) ترکیبات مختلفی را تشکیل می دهد . به طور معمول حالت اکسیداسیون 1+ دارد و الکترون تک ظرفیتی آن به راحتی از دست می‌رود و کاتیون سدیم بی‌رنگ (Na + ) را ایجاد می‌کند. ترکیباتی که حاوی آنیون سدیم Na- هستند نیز سنتز شده اند. ترکیبات سدیم تجاری اصلی کلرید، کربنات و سولفات هستند.

کاربرد

سدیم مذاب یک مایع انتقال حرارت عالی است و به دلیل این خاصیت، به عنوان خنک کننده در راکتورهای تولید سریع فلز مایع-فلز استفاده می شود . سدیم به طور گسترده در متالورژی به عنوان یک دی اکسیدان و به عنوان یک عامل کاهنده برای تهیه کلسیم ، زیرکونیوم ، تیتانیوم و سایر فلزات واسطه استفاده می شود. تولید تجاری تیتانیوم شامل کاهش تتراکلرید تیتانیوم (TiCl 4 ) با سدیم است. محصولات فلزی Ti و NaCl هستند.
دو مورد از اولین کاربردهای سدیم فلزی در ساخت سیانید سدیم و پراکسید سدیم بود. مقادیر قابل توجهی در ساخت تترااتیل سرب به عنوان یک افزودنی بنزین استفاده شد، بازاری که با ظهور بنزین بدون سرب از بین رفت. مقادیر قابل توجهی سدیم در ساخت آلکیل سولفات های سدیم به عنوان ماده اصلی در شوینده های مصنوعی استفاده می شود.سدیم همچنین به عنوان ماده اولیه در ساخت هیدرید سدیم (NaH) و بوروهیدرید سدیم (NaBH 4 ) استفاده می شود. علاوه بر این، سدیم در تولید رنگ‌ها و واسطه‌های رنگ، در سنتز عطرها و در طیف گسترده‌ای از احیاهای آلی استفاده می‌شود . در خالص سازی هیدروکربن ها و در پلیمریزاسیون هیدروکربن های غیراشباع استفاده می شود. در بسیاری از کاربردهای آلی، سدیم به شکل پراکندگی در محیط های مایع هیدروکربنی استفاده می شود 
 این عنصر ارزان و در مقادیر خودروی مخزن دار موجود است، این عنصر برای تولید افزودنی های بنزین ، پلیمرهایی مانند نایلون و لاستیک مصنوعی ، داروها و تعدادی از فلزات مانند تانتالیوم ، تیتانیوم و سیلیکون استفاده می شود. همچنین به طور گسترده ای به عنوان مبدل حرارتی و در لامپ های بخار سدیم استفاده می شود . رنگ زرد لامپ بخار سدیم و شعله سدیم (مبنای یک تحلیلتست سدیم) با دو خط برجسته در قسمت زرد طیف نور مشخص می شود.

فروش سدیم (فلز)، قطران شیمیایی

شرکت اینترنتی آریا طب فعال در زمینه فروش مواد شیمیایی صنعتی و آزمایشگاهی آماده ارائه خدمات در زمینه فروش انواع ترکیبات آلی، معدنی و بیولوژیکی با کیفیت عالی و قیمت مناسب به مشتریان می باشد. اطلاعات محصول به شرح زیر است و برای اطلاع از قیمت و خرید سدیم (فلز) قطران شیمیایی می توانید از این صفحه استفاده کنید.

سدیم (فلز) یکی از عناصر فلزی جدول تناوبی است که عدد اتمی آن 11 و عدد جرمی آن 23 amu است. سدیم به عنوان یک فلز قلیایی شناخته می شود، زیرا در تماس با آب به سرعت واکنش نشان می دهد و تولید می کندهیدروکسید سدیم یا باعث ایجاد علاقه سوزاننده می شود. این ماده به رطوبت و هوا بسیار حساس است و در صورت قرار گرفتن در معرض هر یک از این عوامل به سرعت واکنش نشان می دهد. سدیم کاربردهای مختلفی دارد، به عنوان مثال سدیم به عنوان یک عامل کاهنده قوی در بسیاری از سنتزهای آلی استفاده می شود. همچنین می توان از آن به عنوان ماده اولیه برای تولید نمک های سدیم مختلف استفاده کرد.

ویژگی شیمیایی قطران سدیم (فلز)

• ترکیب معدنی
• محلول در آب
• به رطوبت حساس است
• بسیار پاسخگو
• جامد

کاربرد قطران شیمیایی سدیم (فلز)

• به عنوان یک عامل کاهنده قوی در بسیاری از سنتزهای آلی استفاده می شود.
• کاربرد در آزمایشگاه های شیمیایی.
• به عنوان ماده اولیه برای تولید نمک های سدیم مختلف استفاده می شود.
• کاربرد در فرآیند تصفیه فلزات مذاب.
• کاربرد در بهبود ساختار برخی از آلیاژها.
• کاربرد به عنوان عامل انتقال حرارت.

قیر شیمیایی سدیم (فلزی) بخرید

فروشگاه آریا طب عرضه کننده مواد شیمیایی آزمایشگاهی و صنعتی مفتخر است که انواع ترکیبات آلی، ترکیبات معدنی و ترکیبات بیولوژیکی را با کیفیت تضمینی و قیمت مناسب به تمامی خریداران در سراسر کشور تحویل دهد. هم اکنون می توانید از طریق این صفحه برای خرید ماده شیمیایی قطران سدیم (فلز) سفارش دهید. در صورت بروز هرگونه مشکل در مراحل سفارش و خرید کالا از طریق شماره های درج شده در سایت با کارشناسان ما تماس حاصل فرمایید.

خواص بیولوژیکی

نمک های سدیم، به ویژه کلرید سدیم، تقریباً در همه جا در مواد بیولوژیکی یافت می شوند. سدیم مانند پتاسیم یک عنصر ضروری برای زندگی است و این دو عنصر تعادل مشخصی را در ساختار سلول حفظ می کنند. تعادل الکترولیت بین داخل و خارج سلول با "انتقال فعال" یون های پتاسیم به داخل سلول و یون های سدیم به خارج از سلول حفظ می شود. بیشتر اثرات بیولوژیکی نمک های سدیم نتیجه کاتیون (Na + ) است که ظاهراً یون مخالف منفی نقش غالبی ندارد.

وجود شوری در خاک اغلب برای رشد گیاه مضر است. یون‌های سدیم جایگزین کلسیم و سایر یون‌ها در مجتمع‌های رسی می‌شوند و خاک رس را به یک توده چسبنده تبدیل می‌کنند. سپس نفوذ آب به شدت کاهش می یابد و پایه خاک به طور قابل توجهی افزایش می یابد.

تحمل ماهی در برابر تغییرات شوری اغلب بسیار قابل توجه است. بسیاری از باکتری ها و دیاتومه های دریایی قادر به تحمل غلظت نمک تا 25 درصد هستند. به نظر می رسد حداقل نیاز به سدیم برای پستانداران 0.05 درصد از جیره غذایی است که در یک بالغ طبیعی معادل 1 تا 2 گرم نمک در روز است که منجر به میانگین سدیم در بافت های بدن می شود. 0.24 درصد تنوع زیادی از محتوای سدیم در بافت‌های مختلف وجود دارد، خون کامل حاوی تقریباً 0.62 درصد کلرید سدیم است، در حالی که پوستمقدار سدیم آن کمتر از 0.1 درصد است. بین محتوای نمک و تعادل آب بدن رابطه وجود دارد. مصرف کم نمک باعث از دست دادن آب می شود. مقادیر قابل توجهی سدیم از طریق پوست در اثر تعریق از بین می رود و مقادیر قابل توجهی می تواند از طریق ادرار دفع شود.