کلروفریک

کلروفریک پودری

پودر کلرید آهن، همچنین به عنوان کلرید آهن (III) شناخته می شود. این یک ترکیب در مقیاس صنعتی با فرمول FeCl3 و آهن در حالت اکسیداسیون +3 است. رنگ بلورهای کلرید آهن (III) به زاویه دید بستگی دارد. هنگامی که زاویه دید نور بازتاب شده منعکس می شود، کریستال سبز تیره به نظر می رسد، اما هنگامی که با نور عبوری مشاهده می شود، قرمز مایل به بنفش به نظر می رسد. کلرید آهن بی آب (III) مهی از کلرید هیدروژن هیدراته را در هوای رقیق و مرطوب تشکیل می دهد. ماده معدنی مولیزیت وجود دارد که به ندرت به شکل طبیعی آن دیده می شود که عمدتاً از برخی دریچه ها شناخته می شود.

هنگامی که کلرید آهن (III) در آب حل می شود، هیدرولیز می شود و در یک واکنش گرمازا گرما تولید می کند. محلول های قهوه ای، اسیدی و سوزاننده به عنوان منعقد کننده در تصفیه فاضلاب و تولید آب آشامیدنی و به عنوان اچ کننده برای فلزات بر پایه مس در مدارهای چاپی استفاده می شود. کلرید آهن بی آب (III) یک اسید لوئیس نسبتاً قوی است و به عنوان یک کاتالیزور برای سنتز آلی استفاده می شود.

کاربرد پودر کلرید آهن بی آب (III)

کلرید فریک جامد نارنجی تا قهوه ای تیره است. کمی در آب محلول است. غیر قابل احتراق است. هنگامی که خیس می شود، آلومینیوم و اکثر فلزات را خورده می کند. قبل از اضافه کردن هر گونه آب جامد را بردارید. و در تصفیه فاضلاب، ضایعات صنعتی، تصفیه آب، اچانت برای حکاکی تخته مدار و سایر مواد شیمیایی استفاده می شود.

کاربرد مواد شیمیایی CAMEO
محلول کلرید فریک محلول بی رنگ آبی تا قهوه ای روشن با بوی اسید هیدروکلریک است. برای اکثر فلزات بسیار خورنده است و ممکن است برای بافت ها خورنده باشد. غیر قابل احتراق، مورد استفاده در تصفیه فاضلاب صنعتی و شهری و تصفیه آب.

مشخصات فیزیکی و آنالیز شیمیایی پودر کلرو فریک

ساختار و خواص پودر کلرو فریک

محلول جامد

پودر کلرید آهن بی آب دارای ساختار BiI3 با مراکز هشت وجهی Fe(III) است که توسط یک لیگاند کلرید دوکوردینات به هم متصل شده اند. کلرید آهن (III) نقطه ذوب نسبتا پایینی دارد و در حدود 315 درجه سانتیگراد می جوشد. بخار از دیمرهای آهنی تشکیل شده است. (ر.ک. کلرید آلومینیوم) به طور فزاینده ای به مونومرهای FeCl (با تقارن مولکولی ابر نقطه ای D3h) تجزیه می شود و با تجزیه برگشت پذیر در دماهای بالا برای تشکیل کلرید آهن (II) و گاز کلر رقابت می کند.

هیدراته ها

کلرید آهن علاوه بر مواد بی آب، چهار هیدرات تشکیل می دهد. تمام اشکال کلرید آهن (III) دارای دو یا چند کلرید و سه هیدرات با FeCl4- به عنوان لیگاند هستند.

محلول مایع

محلول آبی کلرید آهن در مقایسه با محلول صورتی کم رنگ [Fe(H2O)6]3+ زرد است. اندازه‌گیری‌های طیف‌سنجی نشان داده‌اند که گونه‌های اصلی محلول‌های آبی کلرید آهن، مجتمع‌های هشت‌وجهی [FeCl2(H2O)4]+ و چهار وجهی [FeCl4]- کمپلکس‌های استریوشیمی ناشناخته هستند.

آماده سازی پودر کلرو فریک

کلرید آهن بی آب (III) را می توان با کلرزنی آهن تهیه کرد.

{\displaystyle {\ce {2{Fe_{(}s)}+3Cl2_{(}g)->2FeCl3_{(}s)}}}{\displaystyle {\ce {2{Fe_{(}s)} +3Cl2_{(}g)->2FeCl3_{(}s)}}}
محلول های کلرید آهن (III) به صورت صنعتی از آهن و سنگ معدن در یک فرآیند حلقه بسته تولید می شوند.

حل کردن سنگ آهن در اسید کلریدریک
{\displaystyle {\ce {Fe3O4_{(}s){+~}8HCl_{(}aq)->FeCl2_{(}aq){+~}2FeCl3_{(}aq){+~}4H2O_{(}l )}}}{\displaystyle {\ce {Fe3O4_{(}s){+~}8HCl_{(}aq)->FeCl2_{(}aq){+~}2FeCl3_{(}aq){+~}4H2O_ {(}L)}}}
اکسیداسیون کلرید آهن (II) توسط کلر
{\displaystyle {\ce {2FeCl2_{(}aq){+~}Cl2_{(}g)->2FeCl3_{(}aq)}}}{\displaystyle {\ce {2FeCl2_{(}aq){+~ }Cl2_{(}g)->2FeCl3_{(}آبی)}}}
اکسیداسیون کلرید آهن (II) توسط اکسیژن
{\displaystyle {\ce {4FeCl2_{(}آبی){+~}O2{+~}4HCl->4FeCl3_{(}آبی){+~}2H2O_{(}l)}}}}}{\displaystyle { \ ce {4FeCl2_{(}آبی){+~}O2{+~}4HCl->4FeCl3_{(}آبی){+~}2H2O_{(}l)}}
حرارت دادن کلرید آهن هیدراته (III) کلرید آهن بی آب تولید نمی کند. در عوض، جامد به اسید هیدروکلریک و اکسی کلرید آهن تجزیه می شود. کلرید آهن هیدراته (III) می تواند با تیمار با تیونیل کلرید به فرم بی آب تبدیل شود. به طور مشابه، آبگیری را می توان با تری متیل سیلیل کلراید انجام داد :

{\displaystyle {\ce {FeCl3.6H2O + 12 Me3SiCl -> FeCl3 + 6 (Me3Si)2O + 12 HCl}}}{\displaystyle {\ce {FeCl3.6H2O + 12 Me3SiCl -> FeCl3 + 6 (Me3Si) + 12 HCl}}}

واکنش ها کلرید آهن بی آب (III)

هنگامی که کلرید آهن (III) در آب حل می شود، به یک محلول قوی اسیدی تبدیل می شود و هنگامی که همراه با اکسید آهن (III) در دمای 350 درجه سانتی گراد گرم شود، کلرید آهن (III) به اکسی کلرید آهن تبدیل می شود. است

{\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}{\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}}
نمک های بی آب، اسیدهای لوئیس نسبتاً قوی هستند که ترکیبات افزودنی را با بازهای لوئیس مانند اکسید تری فنیل فسفین تشکیل می دهند. به عنوان مثال FeCl و (OPPH 3) که در آن Ph فنیل است. همچنین با سایر نمک‌های کلرید واکنش نشان می‌دهد تا چهار وجهی زرد [FeCl4]- تولید کند و یون نمک [FeCl4] اسید هیدروکلریک را می‌توان با دی اتیل اتر استخراج کرد.

واکنش های ردوکس

کلرید آهن (III) یک عامل اکسید کننده ضعیف است. به عنوان مثال، کلرید مس (I) به کلرید مس (II) اکسید می شود.

{\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}{\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}
به طور متناسب با آهن واکنش می دهد و کلرید آهن (II) را تشکیل می دهد.

{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + Fe -> 3 FeCl2}}}{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + Fe -> 3 FeCl2}}}
سنتز سنتی کلرید آهن بدون آب، کاهش FeCl3 به کلروبنزن است.

{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + C6H5Cl -> 2 FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl}}}{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + C6H5Cl -> 2 FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl}}}

با آنیون های کربوکسیلات 

اگزالات به سرعت با کلرید آهن آبی (III) واکنش می دهد و کمپلکس 3-دی کربوکسیلات را تشکیل می دهد [Fe(C.) 2O4)3]. به عنوان مثال سیترات و تارتارات.

با آلکوکسیدهای فلز قلیایی 

آلکوکسیدهای فلزات قلیایی واکنش نشان می دهند و کمپلکس های آلکوکسید فلزی با پیچیدگی های متفاوت را تشکیل می دهند. ترکیبات می توانند دایمر یا تریمر باشند. مجتمع‌های چند هسته‌ای مختلف برای واکنش‌های استوکیومتری اسمی بین FeCl.3 و اتوکسید سدیم در فاز جامد توصیف شده‌اند. [19] [20]

{\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3 [C2H5O]- Na+ -> Fe(OC2H5)3 + 3 NaCl}}}{\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3 [C2H5O]- Na+ -> Fe(OC2H5)3 + 3 NaCl}}}

با ترکیبات آلی فلزی

کلرید آهن (III) LiCH را در محلول لیتیوم متیل اتر اکسید می کند.
 برای اولین بار، لیتیوم تتراکلروفورات (III) LiFeCl به رنگ زرد مایل به سبز روشن است.
 لیتیوم تتراکلروفورات (II) Li 2 FeCl با افزودن متیل لیتیوم بیشتر به محلول
{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + LiCH3 -> FeCl2 + LiFeCl4 + .CH3}}}{\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + LiCH3 -> FeCl2 + LiFeCl4 + .CH3}}}}
{\displaystyle {\ce {LiFeCl4 + LiCH3 -> Li2FeCl4 + .CH3}}}{\displaystyle {\ce {LiFeCl4 + LiCH3 -> Li2FeCl4 + .CH3}}}}
رادیکال های متیل می توانند خود را بچسبانند یا با اجزای دیگر واکنش دهند تا عمدتاً اتان C 2 H 6 و مقداری متان CH 4 تولید کنند.

موارد مصرف پودر کلرو فریک

استفاده در آزمایشگاه

در آزمایشگاه، کلروفرم معمولاً به عنوان اسید لوئیس برای کاتالیز واکنش هایی مانند کلرزنی ترکیبات معطر و واکنش آروماتیک فریدل-کرافت استفاده می شود. منجر به بازده بالاتر مانند آلکیلاسیون بنزن می شود:

کلرید آهن (III) به عنوان کاتالیزور

آزمایش کلرید آهن یک آزمایش رنگ سنجی سنتی برای فنل است که با استفاده از محلول 1٪ کلرید آهن (III) خنثی شده با هیدروکسید سدیم تا زمانی که رسوبات کوچک FeO(OH) تشکیل شود. مخلوط قبل از استفاده فیلتر می شود. مواد آلی را در آب، متانول یا اتانول حل کنید و سپس محلول کلرید آهن خنثی شده را اضافه کنید. رنگ موقت یا دائمی (معمولاً بنفش، سبز یا آبی) نشان دهنده وجود فنل ها یا انول ها است. این واکنش در تست نقطه Trinder برای نشان دادن وجود نمک های اسید سالیسیلیک به ویژه اسیدهای سالیسیلیک حاوی گروه های فنولیک OH استفاده می شود. از این آزمایش می توان برای تشخیص وجود گاما هیدروکسی بوتیریک اسید و گاما بوتیرولاکتون استفاده کرد.

سایر مصارف

• به شکل بی آب به عنوان یک معرف خشک کننده در واکنش های خاص استفاده می شود.
• در سنتز آلی برای تشخیص وجود ترکیبات فنلی استفاده می شود. به عنوان مثال، خلوص آسپرین سنتز شده را بررسی کنید.
• در تصفیه آب و فاضلاب برای رسوب فسفات به فسفات آهن (III) استفاده می شود.
• در تصفیه فاضلاب برای کنترل بو استفاده می شود.
•  برای شناسایی تاریخ نیکل بوفالو استفاده می شود که تا حدی پوشیده شده است که دیگر قدمت ندارد.
• آهنگران و صنعتگران از آن برای جوشکاری الگو برای تراشیدن فلز و ایجاد جلوه متضاد برای دیدن لایه ها یا لکه های فلز استفاده می کنند.
• برای حکاکی الگوهای Widmanstatten بر روی شهاب سنگ های آهنی استفاده می شود.
• صفحه گراور عکس، عکس و تصویر مداد هنری، استوانه اچ.
• روتوگراور مورد استفاده در صنعت چاپ ضروری است.
• برای ساخت بردهای مدار چاپی (PCB) با اچ کردن مس استفاده می شود.
• برای جداسازی پوشش آلومینیومی از آینه استفاده می شود.
• برای حکاکی دستگاه های پیچیده پزشکی استفاده می شود.
• در دامپزشکی برای درمان رشد بیش از حد پنجه حیوان استفاده می شود، به خصوص اگر رشد بیش از حد باعث خونریزی شود.
• هنگام تهیه فروسن از کمپلکس های فلزی ساندویچی با سیکلوپنتادینیل منیزیم برومید واکنش نشان می دهد.
• گاهی اوقات در روش پخت غذاهای راکو استفاده می شود.آهن تکه های چینی را در سایه های صورتی، قهوه ای و نارنجی رنگ می کند.
• برای تست مقاومت فولاد ضد زنگ و سایر آلیاژها در برابر خوردگی حفره ای و شکافی استفاده می شود.
• گنجاندن NaI در استونیتریل برای احیای جزئی آزیدهای آلی به آمین های اولیه استفاده می شود.
• در مدل های حیوانی ترومبوز استفاده می شود.
• در سیستم های ذخیره انرژی استفاده می شود.
• از لحاظ تاریخی برای ایجاد نقشه های مستقیم مثبت استفاده شده است.
• این محلول بهبود یافته کانوی است که برای درمان جراحی تومور ادنتوژنیک کیستیک قرنیه (KOT) استفاده می شود.

خطرات پودر کلرو فریک

کلروفرم مضر بسیار خورنده و اسیدی است. اگرچه گزارش‌های مربوط به مسمومیت با انسان نادر است، اما مواد بی‌آب، عوامل کم‌آبی قوی هستند، اما مصرف کلرید آهن می‌تواند باعث عوارض جدی و مرگ شود. برچسب زدن و ذخیره سازی نامناسب می تواند منجر به بلع تصادفی یا تشخیص اشتباه شود. تشخیص زودهنگام به ویژه برای افرادی که مسمومیت شدید دارند اهمیت دارد.

فروش پودر کلروفریک

تیم متخصص فروشگاه تجهیزات و دستگاه های آزمایشگاهی آریا طب همواره می کوشد تا با ارائه خدمات مناسب و مورد نیاز مشتریان همچون مشاوره خرید تجهیزات و مواد ازمایشگاهی، تجهیزات مطب ها و کلینیک ها و دستگاه های آزمایشگاهی نیاز آن ها را به تجهیزات پزشکی مرتفع سازد پس چنانچه قصد خرید دستگاه اتوکلاو را دارید همین حالا با مشاوران ما تماس حاصل نمایید و تمامی سوالات و ابهامات خود را برطرف نمایید و سپس نسبت به خرید مناسب ترین ست اقدام نمایید. امروزه خرید آنلاین به دلیل های مختلفی همچون سرعت بالا، حذف هزینه رفت و آمد، عدم اتلاف وقت و ... دارای طرفداران بسیاری بوده و رواج گسترده ای پیدا کرده می باشد به همین دلیل مدیران آریا طب شرایطی را مهیا کرده اند تا خرید از این فروشگاه به صورت آنلاین نیز امکان پذیر باشد پس برای خرید به صورت اینترنتی به صفحه معرفی محصولات رفته و با انتخاب محصول مورد نظر و اضاف کردن آن به سبد خرید خود، فرم مربوطه را تکمیل نمایید سپس از طریق درگاه بانکی مربوطه هزینه آن را پرداخت کرده تا سفارش شما به مرحله ثبت نهایی برسد و همکاران ما در اسرع وقت آن را درب منزل یا محل کارتان به شما تحویل دهند.